Hier is een uitsplitsing:

* Materie: Alles dat massa heeft en ruimte inneemt. Dit omvat vaste stoffen, vloeistoffen, gassen en plasma.

* Chemische reactie: Een proces dat de herschikking van atomen en moleculen omvat.

* Fysieke transformatie: Een verandering in de fysieke toestand van materie, maar niet de chemische samenstelling ervan.

Wat betekent dit?

In wezen vertelt de wet van behoud van materie ons dat de totale massa van de reactanten (de stoffen die in een reactie gaan) gelijk moeten zijn aan de totale massa van de producten (de geproduceerde stoffen). Dit is waar of we het hebben over een eenvoudige verandering zoals smeltend ijs of een complexe chemische reactie zoals brandend hout.

Voorbeelden:

* brandend hout: Wanneer hout brandt, lijkt het te verdwijnen. De massa van het hout, de zuurstof en de gecombineerde as is echter hetzelfde voor en na de reactie. Het hout en de zuurstof worden omgezet in koolstofdioxide, waterdamp en as.

* smeltend ijs: Wanneer ijs smelt, verandert het toestand van vast tot vloeistof. De watermoleculen zijn hetzelfde, alleen hun opstelling verandert. De totale massa van het ijs is gelijk aan de totale massa van het water.

Belangrijke opmerking:

Hoewel materie niet kan worden gemaakt of vernietigd, kan het worden getransformeerd. Dit betekent dat materie van vorm kan veranderen, maar de totale massa blijft constant.

Toepassingen:

De wet van behoud van materie is een fundamenteel principe in chemie en natuurkunde. Het is gewend om:

* Balans chemische vergelijkingen.

* Voorspel de hoeveelheid reactanten en producten in een chemische reactie.

* Begrijp de processen van chemische reacties en fysische veranderingen.