* Atmosferische druk: Het kookpunt van een vloeistof is de temperatuur waarbij de dampdruk gelijk is aan de omliggende atmosferische druk. Op hogere hoogten is de atmosferische druk lager.

* Lagere druk, lager kookpunt: Omdat de druk op het water lager is op een berg, kost het minder energie voor de watermoleculen om als damp in de lucht te ontsnappen. Dit betekent dat het water op een lagere temperatuur kookt.

Denk er op deze manier aan:

Stel je voor dat je een ballon probeert te knallen. Als je op grote hoogte bent, waar de luchtdruk lager is, is het gemakkelijker om de ballon te laten knallen omdat er minder druk terug duwt. Evenzo ervaren watermoleculen op hogere hoogten minder druk, waardoor het voor hen gemakkelijker wordt om als damp in de lucht te "in de lucht" te laten knallen.

Voorbeeld:

Water kookt op 100 ° C (212 ° F) op zeeniveau. Maar op de Mount Everest, waar de atmosferische druk veel lager is, kookt water op ongeveer 70 ° C (158 ° F).