* Eén siliciumatoom (SI) in het midden

* vier zuurstofatomen (O) Rondom het siliciumatoom, die de hoeken van de tetraëder vormt.

Het siliciumatoom bevindt zich in het midden, gebonden aan de vier zuurstofatomen door covalent bindingen . Elk zuurstofatoom kan ook binden aan een ander siliciumatoom, waardoor ketens, vellen of driedimensionale kaders worden gevormd.

Deze fundamentele bouwsteen geeft silicaatmineralen hun onderscheidende eigenschappen en vormt de basis voor het diverse scala aan silicaatmineralen die we zien.