Elektronen vullen atomaire orbitalen in volgorde van toenemende energie.

Dit betekent dat elektronen eerst de beschikbare orbitalen met de laagste energie zullen bezetten voordat ze naar orbitalen met hogere energie gaan. De volgorde van vullen wordt bepaald door de (n + l) regel , waar:

* n is het belangrijkste kwantumgetal (energieniveau)

* l is het azimutale kwantumgetal (subshell-type, bijv. s, p, d, f)

Hier is hoe het werkt:

1. Bereken (n + l) voor elke orbitaal. Voor de 2p-orbitaal geldt bijvoorbeeld n =2 en l =1, dus (n + l) =3.

2. Orden de orbitalen door de waarde (n + l) te verhogen.

3. Als twee orbitalen dezelfde (n + l) waarde hebben, wordt de orbitaal met de laagste n-waarde als eerste gevuld.

Voorbeeld:

* 1s (n + l =1)

* 2s (n + l =2)

* 2p (n + l =3)

* 3s (n + l =3)

* 3p (n + l =4)

* 4s (n + l =4)

* 3d (n + l =4)

* 4p (n + l =5)

* 5s (n + l =5)

* 4d (n + l =5)

* 5p (n + l =6)

* 6s (n + l =6)

* 4f (n + l =6)

Belangrijke opmerkingen:

* Het Aufbau-principe is een nuttige richtlijn voor het voorspellen van elektronenconfiguraties, maar is niet altijd perfect. Er zijn enkele uitzonderingen vanwege factoren als elektron-elektronenafstoting en de stabiliteit van halfgevulde en volledig gevulde subshells.

* Het Aufbau-principe wordt voornamelijk gebruikt om de elektronische structuur van atomen in hun grondtoestand (laagste energietoestand) te begrijpen.

Door het Aufbau-principe te volgen, kunnen we begrijpen hoe elektronen worden verdeeld binnen de orbitalen van een atoom en hoe deze verdeling de chemische eigenschappen van het atoom bepaalt.