* de wet van Coulomb: De aantrekkingskracht tussen geladen deeltjes (zoals de kern en elektronen) is recht evenredig met het product van hun ladingen en omgekeerd evenredig met het kwadraat van de afstand daartussen.

* Afscherming: Binnen elektronen "schild" buitenste elektronen van de volledige kracht van de kern. De binnenste elektronen creëren een negatieve ladingswolk die de positieve lading van de kern gedeeltelijk annuleert, waardoor de effectieve nucleaire lading wordt verminderd door buitenste elektronen.

Samenvattend:

* Afstand: Naarmate de afstand toeneemt, neemt de aantrekkingskracht aanzienlijk af (omgekeerde vierkante relatie).

* Afscherming: De aanwezigheid van binnenste elektronen verzwakt de aantrekkelijke kracht die wordt ervaren door buitenste elektronen.

gevolgen:

* ionisatie -energie: Buitenste elektronen zijn gemakkelijker te verwijderen (lagere ionisatie -energie) omdat ze minder strak worden vastgehouden.

* Chemische reactiviteit: Buitenste elektronen zijn meer betrokken bij chemische binding vanwege hun zwakkere aantrekkingskracht op de kern.

* Atomaire maat: Atomen met meer elektronenschalen (en daarom zijn elektronen verder van de kern) groter in omvang.

Laat het me weten als je nog andere vragen hebt!