* Elektrostatische aantrekkingskracht: De kern van een atoom heeft een positieve lading en de elektronen hebben een negatieve lading. Deze tegengestelde kosten trekken elkaar aan.

* Elektronafscherming: Elektronen in de binnenschalen van een atoom helpen de buitenste elektronen te beschermen tegen de volledige kracht van de aantrekkingskracht van de kern.

* verlies van elektron: Wanneer een atoom een ​​elektron verliest, verliest het een negatieve lading. Dit betekent dat de positieve lading van de kern nu een sterkere aantrekkingskracht heeft op de resterende elektronen.

* Verminderde elektronenwolk: De verhoogde aantrekkingskracht trekt de resterende elektronen dichter bij de kern, krimpt de elektronenwolk effectief en vermindert de algehele atoomradius.

Samenvattend: Het verliezen van een elektron vermindert de afstoting van de elektron-elektronen en verhoogt de effectieve nucleaire lading, waardoor de resterende elektronen dichter bij de kern worden getrokken, wat resulteert in een kleinere atoomradius.