Het is niet helemaal nauwkeurig om te praten over elektronen die rond de kern rond een ster rond een ster zijn. Het kwantummechanische model van het atoom beschrijft elektronen als bestaande in waarschijnlijkheidswolken die orbitalen worden genoemd. Deze orbitalen vertegenwoordigen regio's waar een grote kans is om een ​​elektron te vinden.

Dit is de reden waarom het idee om de richting van de "baan" van een elektron te veranderen, lastig is:

* geen gedefinieerd pad: Elektronen hebben geen vast pad binnen een atoom. Ze bestaan ​​in een fuzzy, probabilistische wolk.

* Quantumsprongen: Elektronen kunnen alleen overgaan tussen energieniveaus (orbitalen) door een specifieke hoeveelheid energie (een foton) te absorberen of uit te stoten. Deze overgang is geen soepele verandering in richting, maar eerder een "kwantumsprong".

* spin: Elektronen hebben een intrinsieke eigenschap genaamd spin, die als een klein magnetisch veld is. Deze spin is gekwantiseerd, wat betekent dat het slechts twee waarden kan hebben:spin -up of spin naar beneden. Deze waarden worden geassocieerd met verschillende magnetische momenten en kunnen worden beïnvloed door externe magnetische velden.

wat u * kan * doen:

* Externe magnetische velden: Een sterk magnetisch veld kan de draai van een elektron beïnvloeden, waardoor het mogelijk is aangelijnd met het veld. Dit is de basis van Magnetic Resonance Imaging (MRI).

* elektrische velden: Elektrische velden kunnen ook de beweging van elektronen beïnvloeden, maar dit wordt meestal bestudeerd in de context van elektrische stromen.

Samenvattend: U kunt de richting van de beweging van een elektron niet veranderen in de zin dat u deze op een specifiek cirkelvormig pad kunt bewegen. U kunt echter zijn energieniveaus, spin en beweging beïnvloeden door externe magnetische en elektrische velden.