* schaal: Atomen en moleculen zijn ongelooflijk klein. Je vingers zijn gemaakt van miljarden atomen, en zelfs als je op de een of andere manier individuele atomen zou kunnen aanraken, zou de kracht die je uitoefent niet genoeg zijn om de krachten te overwinnen die hen in hun huidige staat in elkaar houden.

* Energieoverdracht: Het veranderen van de staat van materie vereist energie. Om ijs te smelten (vast aan vloeistof), moet u warmte -energie toevoegen. Om water te koken (vloeibaar naar gas), moet u nog meer energie toevoegen. Het aanraken van een deeltje met uw vinger brengt niet voldoende energie over om een ​​significante toestandsverandering te veroorzaken.

* kwantumeffecten: Op atomair niveau gaan de regels van de klassieke fysica af. Atomen en moleculen werken op manieren die worden beheerst door de kwantummechanica. Het simpelweg aanraken van een deeltje zou niet noodzakelijkerwijs het gewenste effect hebben.

Hoe we staten van materie veranderen:

* Verwarming: Het toevoegen van warmte -energie verhoogt de kinetische energie van deeltjes, waardoor ze sneller bewegen en uit elkaar breken van hun vaste posities (vast tot vloeistof, vloeistof naar gas).

* Koeling: Het verwijderen van warmte -energie vertraagt ​​deeltjes, waardoor ze sterkere bindingen kunnen vormen en meer georganiseerd worden (gas tot vloeistof, vloeistof tot vast).

* Druk: Toenemende druk kan deeltjes dichter bij elkaar dwingen, wat leidt tot een verandering in toestand (gas in vloeistof).

Conclusie:

Hoewel het een fascinerend gedachte -experiment is, is het veranderen van de toestand van materie door deeltjes aan te raken onmogelijk met ons huidige begrip van fysica en de beperkingen van onze fysieke mogelijkheden.