* Neutrale atomen: Atomen in hun natuurlijke toestand hebben een gelijk aantal protonen (positief geladen deeltjes) en elektronen (negatief geladen deeltjes). Deze tegengestelde ladingen annuleren elkaar, waardoor het atoom elektrisch neutraal wordt.

* ionen: Wanneer een atoom elektronen wint of verliest, heeft dit niet langer een gelijk aantal protonen en elektronen. Dit creëert een onbalans die de leiding heeft, waardoor het atoom een ​​ion is:

* kationen: Atomen die elektronen verliezen Positief geladen ionen (kationen) worden.

* anionen: Atomen die elektronen verwerven negatief geladen ionen (anionen) worden.

Voorbeelden:

* Een natriumatoom (NA) heeft 11 protonen en 11 elektronen. Als het één elektron verliest, wordt het een natriumion (Na +) met een +1 lading.

* Een chlooratoom (CL) heeft 17 protonen en 17 elektronen. Als het één elektron wint, wordt het een chloride -ion (Cl-) met een -1 lading.

Key Takeaway: De winst of verlies van elektronen bepaalt de lading van een atoom.