1. Elektronische configuratie:

* IJzer heeft een atoomnummer van 26, wat betekent dat het 26 elektronen heeft.

* De elektronische configuratie voor ijzer is: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D⁶

2. Orbitaal diagram:

* 1S: Twee elektronen vullen de 1s orbital (weergegeven als ↑ ↓).

* 2S: Twee elektronen vullen de 2s orbital (↑ ↓).

* 2p: Zes elektronen vullen de drie 2P -orbitalen, met één elektron in elk orbitaal vóór het paren (↑ ↑ ↑).

* 3S: Twee elektronen vullen de 3s orbital (↑ ↓).

* 3P: Zes elektronen vullen de drie 3P -orbitalen (↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓).

* 4S: Twee elektronen vullen de 4s orbital (↑ ↓).

* 3D: Zes elektronen vullen de vijf 3D -orbitalen. Na de heerschappij van Hund vullen we elk orbitaal met één elektron vóór het koppelen:↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑

3. Vertegenwoordiging:

Het volledige orbitale diagram voor ijzer ziet er zo uit:

`` `

1S:↑ ↓

2S:↑ ↓

2p:↑ ↑ ↑

3S:↑ ↓

3p:↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓

4S:↑ ↓

3d:↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑

`` `

Belangrijke opmerking: De 3D -orbitalen worden meestal weergegeven als een doosdiagram met vijf dozen, die elk een ander 3D -orbitaal vertegenwoordigen.

Laat het me weten als je wilt dat ik het doosdiagram teken!