* Volledige valentieschalen: Nobele gassen hebben een complete buitenste schaal van elektronen (ook wel valentie -elektronen genoemd). Dit betekent dat ze een stabiele octetconfiguratie hebben (behalve voor helium, dat een duet heeft).

* Gebrek aan polariteit: Omdat ze een complete buitenste schaal hebben, vormen edelgassen niet gemakkelijk bindingen met andere atomen. Ze zijn niet polariseerbaar, wat betekent dat hun elektronenwolken niet gemakkelijk worden vervormd en er is geen significante scheiding van lading in het atoom.

* van der Waals krachten: De enige krachten die tussen edelgasatomen werken, zijn zwakke van der Waals -krachten, met name de dispersiekrachten in Londen. Deze krachten komen voort uit tijdelijke schommelingen in elektronenverdeling, waardoor vluchtige, onmiddellijke dipolen ontstaan ​​die zwak aangrenzende atomen aantrekken.

* Lage kookpunten: Als gevolg van deze zwakke krachten hebben edelgassen zeer lage kookpunten. Ze bestaan ​​als gassen bij kamertemperatuur en condenseren alleen in vloeistoffen bij extreem lage temperaturen.

Samenvattend: Nobele gassen zijn niet -reactief en hebben zwakke interatomische krachten omdat ze een stabiele elektronenconfiguratie hebben, waardoor ze zeer stabiel en terughoudend zijn om elektronen te delen of over te dragen.