1. Toenemende nucleaire lading:

- Naarmate je over een periode gaat, neemt het aantal protonen in de kern toe, wat leidt tot een sterkere positieve lading.

- Deze sterkere aantrekkingskracht trekt de elektronen dichter bij de kern en verkleint effectief de grootte van het atoom.

2. Hetzelfde aantal elektronenschalen:

- Alle elementen in dezelfde periode hebben hetzelfde aantal elektronenschalen. Dit betekent dat de buitenste elektronen zich in hetzelfde energieniveau bevinden.

- Naarmate de nucleaire lading toeneemt, ervaren de elektronen echter een sterkere aantrekkingskracht, waardoor ze dichter bij de kern worden getrokken.

3. Verhoogde effectieve nucleaire lading:

- De effectieve nucleaire lading verwijst naar de netto positieve lading die door een elektron in een atoom wordt ervaren.

- Terwijl u over een periode beweegt, blijft het aantal kernelektronen (elektronen in binnenschalen) constant.

- Het aantal protonen neemt echter toe, zodat de effectieve nucleaire lading door de valentie -elektronen (buitenste elektronen) sterker wordt. Deze sterkere aantrekkingskracht trekt de valentie -elektronen dichter bij de kern, waardoor de atoomradius wordt verminderd.

4. Afschermingseffect:

- De kernelektronen beschermen de valentie -elektronen tegen de volledige aantrekkingskracht van de kern.

- Terwijl u over een periode beweegt, blijven de kernelektronen hetzelfde en bieden ze hetzelfde niveau van afscherming.

- De toenemende nucleaire lading overwint echter het afschermingseffect, wat resulteert in een sterkere aantrekkingskracht tussen de kern- en valentie -elektronen, wat leidt tot een kleinere atoomradius.

Samenvattend, De toename van nucleaire lading en effectieve nucleaire lading, in combinatie met het constante aantal elektronenschillen en het afschermingseffect van kernelektronen, zijn de belangrijkste redenen voor de afname van de atoomradius gedurende een periode.