1. Elektronische configuratie:

* Thorium's elektronische configuratie: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5S² 4D¹⁰ 5P⁶ 6S² 4F¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d²

2. Orbitale notatie:

De orbitale notatie vertegenwoordigt de verdeling van elektronen binnen elke subshell met pijlen. Elke pijl vertegenwoordigt een elektron en pijlen die in tegengestelde richtingen wijzen, vertegenwoordigen spins.

* 1S: ↑ ↓

* 2S: ↑ ↓

* 2p: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓

* 3S: ↑ ↓

* 3P: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓

* 4S: ↑ ↓

* 3D: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓

* 4P: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓

* 5S: ↑ ↓

* 4D: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓

* 5p: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓

* 6s: ↑ ↓

* 4f: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓

* 5d: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓

* 6p: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓

* 7s: ↑ ↓

* 5f: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓

* 6d: ↑ ↑

Verklaring:

* Elk orbitaal (s, p, d, f) kan een maximaal aantal elektronen bevatten:

* S:2 elektronen

* P:6 elektronen

* D:10 elektronen

* F:14 elektronen

* De subshells worden gevuld in volgorde van toenemende energieniveaus.

Belangrijke opmerking: Thorium is een zwaar element en de orbitale notatie kan complexer zijn vanwege relativistische effecten en uitzonderingen op het AUFBAU -principe. Deze basisrepresentatie biedt echter een goed begrip van de elektronenverdeling in zijn atomaire orbitalen.