* Atomisch nummer (aantal protonen): X heeft een atoomnummer van 18, terwijl Y een atoomnummer van 20 heeft. Dit betekent dat X 18 protonen heeft en Y 20 protonen heeft.

* Massienummer (protonen + neutronen): Beide elementen hebben een massaal aantal van 40. Dit betekent dat zowel X als Y in totaal 40 protonen en neutronen hebben.

De relatie:

Elementen x en y zijn isotopen . Isotopen van een element hebben hetzelfde aantal protonen (atoomnummer) maar verschillen in het aantal neutronen.

Hier is hoe het werkt:

* element x: Met een atoomnummer van 18 (18 protonen) heeft het 22 neutronen nodig om een ​​massa aantal van 40 te bereiken (18 protonen + 22 neutronen =40).

* element y: Met een atoomnummer van 20 (20 protonen) heeft het 20 neutronen nodig om een ​​massa aantal van 40 te bereiken (20 protonen + 20 neutronen =40).

Conclusie:

Elementen X en Y zijn isotopen. X heeft 22 neutronen, terwijl Y 20 neutronen heeft. Het zijn verschillende vormen van hetzelfde element, maar hun verschillende neutronentellingen geven ze enigszins verschillende eigenschappen.

Opmerking: Element X is argon (AR) en element Y is calcium (Ca).