* Meer protonen en neutronen: Elementen in dezelfde groep hebben hetzelfde aantal valentie -elektronen, maar als je naar beneden gaat, krijgen ze ook meer protonen en neutronen in hun kern. Deze toename van het aantal subatomaire deeltjes draagt ​​direct bij aan een hogere atoommassa.

* Aantal elektronenschalen: Terwijl u een groep naar beneden gaat, hebben elementen extra elektronenschalen. Deze schelpen bevatten elektronen die de kern draaien, en het toegenomen aantal schalen draagt ​​bij aan de totale grootte van het atoom en bijgevolg de atoommassa ervan.

Voorbeeld:

Overweeg groep 1 (Alkali metalen):

* lithium (li): Atomaire massa =6.941 amu

* natrium (NA): Atomaire massa =22.990 amu

* kalium (k): Atomische massa =39.098 Amu

* rubidium (RB): Atomische massa =85.468 Amu

* cesium (CS): Atomische massa =132.905 AMU

Naarmate je de groep naar beneden gaat, neemt de atoommassa aanzienlijk toe als gevolg van de toevoeging van meer protonen en neutronen.

Belangrijke opmerking: Er kunnen kleine afwijkingen zijn van deze algemene trend, vooral in het geval van isotopen. Isotopen zijn atomen van hetzelfde element met verschillende aantallen neutronen, wat leidt tot variaties in atomaire massa.