Hier is een uitsplitsing:

* orbitalen: Dit zijn regio's rond de kern van een atoom waar waarschijnlijk elektronen worden gevonden.

* spin: Elektronen gedragen zich alsof ze draaien, waardoor een magnetisch veld ontstaat. Deze spin kan zijn (↑) of omlaag (↓).

Het Pauli -uitsluitingsprincipe stelt dat geen twee elektronen in hetzelfde atoom dezelfde set van vier kwantumnummers kunnen hebben. Dit betekent dat als twee elektronen zich in hetzelfde orbitaal bevinden (dezelfde N, L en ML), ze tegengestelde spins moeten hebben om het principe te bevredigen.

Dit principe is van fundamenteel belang om het gedrag van elektronen in atomen en moleculen te begrijpen, en het verklaart waarom het periodiek systeem is gestructureerd zoals het is.