Massienummer

* Definitie: Het totale aantal protonen en neutronen in de kern van een atoom.

* wat het ons vertelt: De massa van een individueel atoom, met de bijdrage van elektronen die te verwaarlozen zijn.

* hoe het is bepaald: Het wordt berekend door het aantal protonen (atoomnummer) en neutronen toe te voegen.

* Voorbeeld: Carbon-12 heeft 6 protonen en 6 neutronen, dus het massale aantal is 12.

Gemiddelde atoommassa

* Definitie: Het gewogen gemiddelde van de massa's van alle natuurlijk voorkomende isotopen van een element.

* wat het ons vertelt: De gemiddelde massa van een atoom van een element zoals gevonden in de natuur.

* hoe het is bepaald: Berekend door de overvloed van elke isotoop en het massa -nummer te overwegen.

* Voorbeeld: Koolstof heeft twee hoofdisotopen:koolstof-12 (98,9% overvloed) en koolstof-13 (1,1% overvloed). De gemiddelde atoommassa van koolstof is ongeveer 12.011 AMU.

Belangrijkste verschillen:

* Massalummer is een heel getal, terwijl de gemiddelde atoommassa meestal een decimaal is. Dit komt omdat de gemiddelde atoommassa de verschillende verhoudingen van isotopen verklaart.

* Massalummer verwijst naar een specifieke isotoop, terwijl de gemiddelde atoommassa het hele element vertegenwoordigt.

* Massalummer verandert niet voor een specifieke isotoop, terwijl de gemiddelde atoommassa enigszins kan veranderen vanwege variaties in isotopische overvloed.

Samenvattend:

* Massienummer richt zich op de compositie van het individuele atoom.

* Gemiddelde atoommassa vertegenwoordigt de gemiddelde massa van een element in zijn natuurlijke toestand, gezien de bijdragen van al zijn isotopen.