* Kinetische moleculaire theorie: De basis van het begrijpen van gasgedrag is de kinetische moleculaire theorie. Deze theorie stelt dat gasdeeltjes in constante, willekeurige beweging zijn.

* Verdeling van snelheden: De snelheden van gasdeeltjes zijn niet uniform. In plaats daarvan volgen ze een verdeling die bekend staat als de Maxwell-Boltzmann-distributie. Deze verdeling laat zien dat:

* De meeste deeltjes hebben snelheden dicht bij de gemiddelde snelheid.

* Sommige deeltjes bewegen veel sneller dan gemiddeld, terwijl anderen veel langzamer bewegen.

* De vorm van de verdeling verandert met temperatuur.

* Temperatuur en gemiddelde kinetische energie: Temperatuur is direct gerelateerd aan de gemiddelde kinetische energie van de gasdeeltjes. Hoe hoger de temperatuur, hoe hoger de gemiddelde kinetische energie en daarom hoe sneller de gemiddelde snelheid van de deeltjes. De individuele deeltjes hebben echter nog steeds een reeks snelheden.

Samenvattend:

* Gasdeeltjes doen niet Allen beweegt met dezelfde snelheid bij een bepaalde temperatuur.

* Hun snelheden worden verdeeld volgens de distributie van Maxwell-Boltzmann.

* Temperatuur beïnvloedt de gemiddelde kinetische energie en daarom de gemiddelde snelheid van de gasdeeltjes.