Hier is een uitsplitsing:

solide:

* arrangement: Deeltjes zijn strak verpakt in een normaal, herhaaldelijk patroon (kristalrooster).

* Beweging: Trillen in vaste posities, met beperkte beweging.

* Vorm: Duidelijke vorm.

* Volume: Zeker volume.

* Compressibiliteit: Zeer lage samendrukbaarheid.

vloeistof:

* arrangement: Deeltjes zijn dicht bij elkaar, maar minder georganiseerd dan vaste stoffen.

* Beweging: Ga vrij rond, maar blijf dicht bij elkaar.

* Vorm: Neemt de vorm van de container aan.

* Volume: Zeker volume.

* Compressibiliteit: Enigszins samendrukbaar.

gas:

* arrangement: Deeltjes zijn ver uit elkaar en willekeurig gerangschikt.

* Beweging: Beweeg snel en onafhankelijk, met hoge kinetische energie.

* Vorm: Neemt de vorm van de container aan.

* Volume: Vult de hele container.

* Compressibiliteit: Zeer samendrukbaar.

Hier is een eenvoudige analogie:

* solide: Stel je een overvolle doos met knikkers voor. Ze kunnen slechts iets op hun plaats trillen.

* vloeistof: Stel je een zak met knikkers voor. Ze kunnen bewegen, maar blijven dicht bij elkaar.

* gas: Stel je voor dat knikkers verspreid over een kamer. Ze bewegen vrij in alle richtingen.

Belangrijkste verschillen:

* Dichtheid: Vaste stoffen zijn de dichtste, gevolgd door vloeistoffen en vervolgens gassen.

* diffusie: Gassen diffunderen het gemakkelijkst, gevolgd door vloeistoffen en vervolgens vaste stoffen.

* Thermische uitbreiding: Gassen breiden het meest uit wanneer ze worden verwarmd, gevolgd door vloeistoffen en vervolgens vaste stoffen.

Belangrijke opmerking:

Dit zijn vereenvoudigde beschrijvingen. De staten van materie zijn niet altijd verschillend, en er kunnen tussenliggende toestanden zijn, zoals plasma's en superfluïden.