Elektronenschillen :Dit zijn concentrische cirkels of bolvormige ringen, waarbij elke schaal een vaste afstand tot de kern vertegenwoordigt. Schelpen worden ook gelabeld met een kwantumgetal (n), beginnend bij n =1 voor de binnenste schil.

Elektronensubshells :Elke elektronenschil is verdeeld in subschillen, ook wel orbitalen genoemd. Deze subshells hebben verschillende vormen en energieniveaus. Veel voorkomende subshells zijn onder meer s-, p-, d-, f- en g-orbitalen, aangegeven met het kwantumgetal (l).

Atomische orbitalen :Een atomaire orbitaal is een specifieke driedimensionale wiskundige functie die het golfgedrag van een elektron beschrijft en het waarschijnlijke gebied voorspelt waar een elektron rond de kern kan worden aangetroffen. Verschillende orbitalen verschillen in hun ruimtelijke oriëntaties en energieniveaus.