De druk die door een gas wordt uitgeoefend, is het gevolg van de botsingen van de gasdeeltjes met de wanden van de container. De ideale gaswet beschrijft het gedrag van gassen onder ideale omstandigheden, wat betekent dat wordt aangenomen dat de gasdeeltjes puntdeeltjes zijn zonder interacties daartussen.

In werkelijkheid hebben gasdeeltjes wel een wisselwerking met elkaar, en deze interacties kunnen de door het gas uitgeoefende druk beïnvloeden. Bij hoge drukken is de kans groter dat de gasdeeltjes met elkaar botsen, waardoor de druk kan toenemen.

De ideale gaswet is een goede benadering voor het gedrag van gassen bij lage druk en hoge temperaturen, maar beschrijft het gedrag van gassen bij hoge druk of lage temperaturen niet nauwkeurig.