Het kookpunt van een stof is de temperatuur waarbij de dampdruk gelijk is aan de druk rondom de vloeistof en de vloeistof verandert in een damp. Het kookpunt van een stof neemt toe naarmate het atoomnummer van de samenstellende atomen toeneemt. Dit komt omdat het kookpunt van een stof verband houdt met de sterkte van de intermoleculaire krachten tussen de moleculen. Hoe sterker de intermoleculaire krachten, hoe hoger het kookpunt van de stof.

Naarmate het atoomnummer van een atoom toeneemt, neemt ook het aantal protonen in de kern van het atoom toe. Deze toename van het aantal protonen leidt tot een sterkere elektrostatische aantrekkingskracht tussen de positief geladen kern en de negatief geladen elektronen in het atoom. Deze sterkere elektrostatische aantrekkingskracht resulteert in sterkere intermoleculaire krachten tussen de moleculen van de stof, wat leidt tot een hoger kookpunt.

Het kookpunt van methaan (CH4), dat één koolstofatoom heeft, is bijvoorbeeld -161,6 °C. Het kookpunt van ethaan (C2H6), dat twee koolstofatomen heeft, is -88,6 °C. Het kookpunt van propaan (C3H8), dat drie koolstofatomen heeft, is -42,1 °C. Het kookpunt van butaan (C4H10), dat vier koolstofatomen heeft, is -0,5 °C.

Naarmate het aantal koolstofatomen in het molecuul toeneemt, neemt het kookpunt van de stof toe omdat de intermoleculaire krachten tussen de moleculen sterker worden naarmate het aantal protonen in het molecuul toeneemt.