Wanneer een 3s-elektron een 2s-elektron wordt, ondergaat het een overgang van een hogere energietoestand (3s) naar een lagere energietoestand (2s). Deze overgang gaat gepaard met het vrijkomen van energie, die wordt uitgezonden in de vorm van een foton van licht. De energie van het foton is gelijk aan het energieverschil tussen de 3s- en 2s-orbitalen.

De overgang van 3s naar 2s is een verboden overgang in de atoomfysica, wat betekent dat deze niet is toegestaan ​​door de selectieregels voor atomaire overgangen. Het kan echter onder bepaalde omstandigheden voorkomen, bijvoorbeeld wanneer het atoom zich in een zeer aangeslagen toestand bevindt of wanneer het zich in een sterk elektrisch of magnetisch veld bevindt.

Wanneer het 3s-elektron een 2s-elektron wordt, ondergaat het atoom een ​​verandering in zijn elektronische configuratie. De 3s-orbitaal wordt leeg, terwijl de 2s-orbitaal bezet raakt door twee elektronen. Deze verandering in de elektronische configuratie kan de eigenschappen van het atoom beïnvloeden, zoals de chemische reactiviteit en de magnetische eigenschappen.

Over het algemeen is de overgang van een 3s-elektron naar een 2s-elektron een proces waarbij energie vrijkomt en een verandering in de elektronische configuratie van het atoom plaatsvindt.