De deeltjesconcentratie in een oplossing beschrijft het aantal deeltjes opgelost in het oplosmiddel. Een oplossing kan miljarden en miljarden deeltjes bevatten, dus chemici specificeren gemakshalve de hoeveelheid opgeloste stof in termen van moedervlekken. Elke mol bevat 6.022 × 10 ^ 23 deeltjes en de massa van een mol deeltjes is de som van de atoomgewichten van de elementen. Om de concentratie van een oplossing te vinden, moet u de formule en de massa van de opgeloste stof kennen.

Bereken de formulemassa van de opgeloste stof door alle atoomgewichten van elk element te vermenigvuldigen met het aantal atomen van dat element in de opgeloste stof . Een mol kaliumchloride (KCl) heeft bijvoorbeeld 1 mol kalium, dat een atoomgewicht van 39,10 heeft en 1 mol chloor, met een atoomgewicht van 35,45: (1 x 39,10) + (1 x 35,45 ) = 74,55 gram per mol.

Verdeel de massa van de opgeloste stof in de oplossing door de formulemassa. Als de oplossing bijvoorbeeld 100 g kaliumchloride bevat - 100 ÷ 74,55 = 1,32 mol.

Verdeel het aantal molen door het volume van de oplossing in liters (L). Als de oplossing bijvoorbeeld 1,5 L - 1,32 = 1,5 = 0,88 is. Dit is de deeltjesconcentratie van de oplossing, gemeten in molariteit (M) of mol per liter.