Gascellen, ook bekend als brandstofcellen , Geef geen energie vrij van suikermoleculen. Ze gebruiken een ander proces genaamd elektrochemische oxidatie om elektriciteit uit een brandstofbron te produceren, vaak waterstofgas.

Dit is wat een brandstofcel moet werken:

1. brandstof: Typisch waterstofgas, maar andere brandstoffen zoals methanol of ethanol kunnen ook worden gebruikt.

2. Oxidant: Gewoonlijk kunnen zuurstof, maar andere oxidatiemiddelen zoals chloor kunnen worden gebruikt in gespecialiseerde toepassingen.

3. Elektrolyt: Een stof waarmee ionen tussen de elektroden kunnen stromen. Gemeenschappelijke elektrolyten omvatten polymeermembranen, fosforzuur en alkalische oplossingen.

4. elektroden: Twee elektroden (anode en kathode) vergemakkelijken de elektrochemische reacties.

Hoe het werkt:

* bij de anode: De brandstof (waterstof) is geoxideerd en brengt elektronen en protonen vrij.

* bij de kathode: Het oxidatiemiddel (zuurstof) is verminderd en accepteert elektronen.

* door de elektrolyt: Protonen (H+) migreren van de anode naar de kathode.

* elektronenstroom: Elektronen die worden vrijgegeven bij de anode reizen door een extern circuit naar de kathode, waardoor elektriciteit wordt gegenereerd.

Samenvattend: Brandstofcellen gebruiken niet direct suikermoleculen voor energie. Ze gebruiken de elektrochemische oxidatie van een brandstof om elektriciteit te produceren.

Als u geïnteresseerd bent in hoe suikermoleculen worden afgebroken om energie af te geven, wordt dat proces cellulaire ademhaling genoemd , die plaatsvindt in levende cellen.