* Elektronische energie: Dit is de energie geassocieerd met de elektronen die rond de kern draaien. Elektronen bezetten specifieke energieniveaus of orbitalen en overgangen tussen deze niveaus omvatten de absorptie of emissie van licht (fotonen). Dit is de basis voor atomaire spectroscopie en hoe we de kleuren van het licht begrijpen dat door verschillende elementen wordt uitgestoten.

* kernenergie: Dit is de energie die is opgeslagen in de kern van een atoom. Het is een krachtige vorm van energie die verantwoordelijk is voor nucleaire reacties zoals splijting en fusie, die enorme hoeveelheden energie afgeven.

* Vibrational Energy: Atomen in een molecuul kunnen trillen en deze trilling vertegenwoordigt energie. Dit is belangrijk in chemische reacties, omdat vibratie -energie het breken en de vorming van chemische bindingen kan beïnvloeden.

* Rotatie -energie: Moleculen kunnen ook rond hun massamiddelpunt roteren. Deze rotatiebeweging vertegenwoordigt ook energie.

* nulpuntsenergie: Zelfs bij absolute nultemperatuur hebben atomen nog steeds een minimale hoeveelheid energie vanwege kwantumeffecten. Dit wordt zero-point energie genoemd.

Het is belangrijk op te merken dat deze verschillende soorten energie vaak met elkaar verbonden zijn. Veranderingen in elektronische energieniveaus kunnen bijvoorbeeld ook trillings- en rotatie -energieën beïnvloeden.

Daarom hangt het "type" energie op atoomniveau af van welk aspect van het atoom waarop we ons richten.