* vaste stoffen: Moleculen in vaste stoffen worden strak tegen elkaar gehouden door sterke krachten. Ze trillen op hun plaats maar hebben een beperkte beweging. Ze hebben lage kinetische energie (Motion of Motion) en Hoge potentiële energie (opgeslagen energie vanwege hun positie).

* vloeistoffen: Moleculen in vloeistoffen hebben meer bewegingsvrijheid in vergelijking met vaste stoffen. Ze kunnen langs elkaar glijden en een meer willekeurige opstelling hebben. Ze hebben hogere kinetische energie dan vaste stoffen en Lagere potentiële energie dan vaste stoffen.

Dus, hoewel vloeibare moleculen mogelijk hogere kinetische energie hebben, hebben ze een lagere potentiële energie dan vaste moleculen. Over het algemeen kan hun totale energie hoger of lager zijn, afhankelijk van de stof en de specifieke omstandigheden.

Hier is een belangrijk punt om te onthouden: De temperatuur van een stof is direct gerelateerd aan de gemiddelde kinetische energie van zijn moleculen. Daarom zou een vloeistof bij een hogere temperatuur meer kinetische energie hebben dan een vaste stof bij een lagere temperatuur, hoewel vaste stoffen over het algemeen een hogere potentiële energie hebben.