Interne energie en ideale gassen

* Interne energie: De interne energie van een ideaal gas is recht evenredig met zijn absolute temperatuur. Dit betekent dat de interne energie toeneemt naarmate de temperatuur toeneemt.

* Ideale gaswet: De ideale gaswet helpt ons de relatie tussen druk, volume, temperatuur en het aantal mol van een gas te begrijpen.

Verwarming van het ideale gas

Wanneer u een ideaal gas verwarmt, verhoogt u de gemiddelde kinetische energie van de moleculen. Dit betekent dat de moleculen sneller bewegen en vaker botsen. Dit is wat er specifiek gebeurt in dit geval:

* Temperatuurstijging: De temperatuur stijgt van 0 ° C (273,15 K) tot 4 ° C (277,15 K). Dit is een kleine temperatuurverandering.

* Verhoging van de interne energie: Omdat de interne energie van een ideaal gas recht evenredig is met zijn absolute temperatuur, zal de interne energie van het gas ook met een kleine hoeveelheid toenemen. De exacte hoeveelheid hangt af van het aantal mol van het gas.

Belangrijke opmerking:

* constant volume: Als het verwarmingsproces optreedt bij constant volume, is de toename van de interne energieverbruik uitsluitend te wijten aan de temperatuurstijging. Dit komt omdat er geen werk wordt gedaan door het gas.

* constante druk: Als het verwarmingsproces optreedt bij constante druk, zal een deel van de warmte -energie worden gebruikt om te werken aan de omgeving naarmate het gas zich uitbreidt. Dit betekent dat de interne energieverhoging kleiner zal zijn dan de toegevoegde warmte.

Conclusie

De interne energie van een ideaal gas neemt toe wanneer hij wordt verwarmd van 0 ° C tot 4 ° C. De exacte hoeveelheid toename hangt af van het aantal mol van het gas en of het proces optreedt bij constant volume of constante druk.