1. Bereken de energie van een enkel foton:

* Gebruik de vergelijking van Planck: E =h * c / λ

* E =energie van het foton (in joules)

* h =Planck's constante (6.626 x 10^-34 j* s)

* C =lichtsnelheid (3,00 x 10^8 m/s)

* λ =golflengte (632 nm, converteren naar meters:632 x 10^-9 m)

* Sluit de waarden aan:

* E =(6.626 x 10^-34 j * s) * (3,00 x 10^8 m / s) / (632 x 10^-9 m)

* E ≈ 3.14 x 10^-19 J

2. Bereken de energie van een mol fotonen:

* Avogadro's nummer: Er zijn 6.022 x 10^23 fotonen in een mol.

* Vermenigvuldig de energie van een enkel foton met Avogadro's nummer:

* Energie per mol =(3,14 x 10^-19 j/foton) * (6.022 x 10^23 fotonen/mol)

* Energie per mol ≈ 189.000 J/mol

Daarom is de energie van een mol fotonen van rood licht met een golflengte van 632 nm ongeveer 189.000 J/mol.