Hier is hoe het werkt:

* Chemische reacties: Een galvanische cel gebruikt een spontane chemische reactie om een ​​elektrische stroom te produceren. Deze reactie omvat de overdracht van elektronen van de ene substantie naar de andere.

* elektroden: Twee verschillende elektroden worden gebruikt, elk gemaakt van een ander materiaal. Eén elektrode wordt de anode genoemd en de andere de kathode .

* elektrolyt: De elektroden zijn ondergedompeld in een elektrolyt, een oplossing die elektriciteit leidt vanwege de aanwezigheid van ionen.

* elektronenstroom: De chemische reactie zorgt ervoor dat elektronen van de anode stromen (waar oxidatie optreedt) naar de kathode (waar reductie optreedt). Deze stroom van elektronen vormt de elektrische stroom.

Voorbeelden van galvanische cellen:

* batterijen: Batterijen zijn veel voorkomende voorbeelden van galvanische cellen. Ze gebruiken chemische reacties op stroomapparaten.

* brandstofcellen: Brandstofcellen zetten de chemische energie van een brandstof (zoals waterstof) rechtstreeks om in elektriciteit.

Laat het me weten als je meer details wilt over hoe galvanische cellen werken!