1. Voor een verandering in temperatuur:

q =mcAt

Waar:

* Q is de thermische energieverandering (in Joules, J)

* M is de massa van de stof (in kilogram, kg)

* c is de specifieke warmtecapaciteit van de stof (in joules per kilogram per graad Celsius, j/kg ° C)

* Δt is de temperatuurverandering (in graden Celsius, ° C)

2. Voor een verandering van staat (smelten, bevriezen, koken, condenserend):

q =ml

Waar:

* Q is de thermische energieverandering (in Joules, J)

* M is de massa van de stof (in kilogram, kg)

* l is de latente hitte van het proces (in joules per kilogram, j/kg)

* lf is de latente fusiewarmte (smelten/bevriezen)

* lv is de latente verdampingswarmte (koken/condenserend)

3. Voor een proces waarbij zowel temperatuurverandering als verandering van toestand betrokken zijn:

U zou de thermische energieverandering voor elk proces afzonderlijk moeten berekenen en deze vervolgens bij elkaar toevoegen.

Voorbeeld:

Om de thermische energie te berekenen die nodig is om 1 kg water van 20 ° C tot 100 ° C te verwarmen en deze vervolgens volledig te verdampen, zou u:

1. Bereken de energie die nodig is voor de temperatuurverandering:

* Q1 =mcAt =(1 kg) * (4186 j/kg ° C) * (100 ° C - 20 ° C) =334,880 J

2. Bereken de energie die nodig is voor verdamping:

* Q2 =ml =(1 kg) * (2.260.000 j/kg) =2.260.000 j

3. Voeg de twee energieën samen toe:

* Qtotal =q1 + q2 =334,880 j + 2.260.000 j =2.594.880 j

belangrijke opmerkingen:

* De specifieke warmtecapaciteit en latente warmtewaarden variëren afhankelijk van de stof.

* Dit is een vereenvoudigde verklaring en er zijn meer complexe scenario's met thermische energieveranderingen.

* De bovenstaande formules gaan ervan uit dat de druk constant is.

* U kunt ook het symbool "H" zien dat wordt gebruikt voor enthalpie -verandering, wat een andere term is voor thermische energieverandering bij constante druk.

Raadpleeg altijd naar uw specifieke situatie en gebruik de juiste formule en waarden voor nauwkeurige berekening.