Warmte stroomt van een heet lichaam naar een koud lichaam vanwege de tweede wet van thermodynamica . Deze wet stelt dat de totale entropie van een geïsoleerd systeem nooit in de loop van de tijd kan afnemen. Entropie is een maat voor wanorde of willekeur in een systeem.

Hier is hoe het van toepassing is op de warmtestroom:

* hete lichaam: Moleculen in een heet lichaam hebben hogere kinetische energie, wat betekent dat ze sneller bewegen en meer ongeordend zijn.

* koud lichaam: Moleculen in een koud lichaam hebben lagere kinetische energie, wat betekent dat ze minder snel bewegen en meer worden geordend.

Wanneer een heet lichaam in contact is met een koud lichaam, botsen de moleculen met hogere kinetische energie in het hete lichaam met de moleculen in het koude lichaam. Deze botsingen brengen energie over, waardoor de moleculen in het koude lichaam sneller bewegen en meer ongeordend worden. Omgekeerd verliezen de moleculen in het hete lichaam energie en worden ze iets meer geordend.

Deze energieoverdracht gaat door totdat de twee lichamen het thermische evenwicht bereiken, waar ze dezelfde temperatuur hebben. Op dit punt wordt de entropie van het gecombineerde systeem gemaximaliseerd, wat consistent is met de tweede wet van de thermodynamica.

In wezen stroomt warmte van heet naar koud omdat dit proces de algehele aandoening van het systeem verhoogt, wat de natuurlijke neiging van het universum is.