Dit is waarom:

* Kinetische moleculaire theorie: Deze theorie stelt dat de gemiddelde kinetische energie van gasmoleculen recht evenredig is met de absolute temperatuur.

* absolute temperatuur: De Kelvin -schaal is een absolute temperatuurschaal, wat betekent dat het nulpunt (0 kelvin) de absolute afwezigheid van thermische energie vertegenwoordigt. Dit is anders dan Celsius of Fahrenheit, die willekeurige nul punten hebben.

* Directe evenredigheid: Omdat de Kelvin -schaal absoluut is, is de relatie tussen temperatuur en kinetische energie recht evenredig. Dit betekent dat als u de temperatuur in Kelvin verdubbelt, u de gemiddelde kinetische energie van de moleculen verdubbelt.

Belangrijke opmerking: Celsius en Fahrenheit -schalen hebben deze directe evenredigheid niet. Het verdubbelen van de temperatuur in Celsius of Fahrenheit verdubbelt niet de gemiddelde kinetische energie.