Hier is een uitsplitsing:

* energieniveaus: Elektronen in een atoom kunnen alleen bestaan ​​op specifieke energieniveaus, zoals sporten op een ladder. Deze energieniveaus zijn gekwantiseerd, wat betekent dat ze alleen specifieke hoeveelheden energie kunnen bevatten.

* excitatie: Wanneer een atoom energie absorbeert (van warmte, licht of andere bronnen), kan een elektron "springen" naar een hoger energieniveau. Het atoom is nu in een opgewonden staat.

* De-excitatie: Deze opgewonden toestand is onstabiel. Het elektron zal uiteindelijk terugvallen naar een lager energieniveau.

* fotonemissie: Om energie te behouden, geeft het atoom het energieverschil af tussen de twee niveaus in de vorm van A foton , een pakje lichte energie. De energie van het foton (en daarom de kleur van het licht) hangt af van het verschil in energieniveaus.

Denk er zo aan: Stel je een bal voor die door een trap rolt. Elke stap vertegenwoordigt een energieniveau. Terwijl de bal naar beneden rolt, verliest deze potentiële energie. Deze energie wordt vrijgegeven als geluid (zoals de "dreun" van de bal die elke stap raakt). In het geval van atomen wordt de energie als licht vrijgegeven.

Voorbeelden:

* Neon -tekens: Neon gasatomen worden opgewonden door elektriciteit. Wanneer ze de-excite, stoten ze oranje rood licht uit.

* vuurwerk: De verschillende kleuren in vuurwerk komen voort uit de excitatie en de-excitatie van verschillende metaalionen.

* fluorescentielampen: Kwikdamp in de buis wordt geëxciteerd door een elektrische stroom, vervolgens de-excites, die ultraviolet licht vrijgeven. Dit UV -licht boeit vervolgens een fluorescerende coating aan de binnenkant van de buis, die vervolgens zichtbaar licht uitzendt.

Laat het me weten als je je in meer detail in een van deze voorbeelden wilt verdiepen!