1. het ijs smelten: We moeten het ijs verwarmen uit zijn begintemperatuur (waarschijnlijk 0 ° C) tot zijn smeltpunt (ook 0 ° C). Dit vereist de fusiewarmte van water.

2. Het water verwarmen: We moeten dan het water uit het smeltpunt (0 ° C) tot zijn kookpunt (100 ° C) verwarmen. Dit vereist de specifieke warmtecapaciteit van water.

3. het water verdampt: We moeten eindelijk het water omzetten in stoom op het kookpunt (100 ° C). Dit vereist de verdampingswarmte van water.

Hier zijn de waarden voor elke stap:

* Warmte van fusie van water: 334 J/G

* Specifieke warmtecapaciteit van water: 4.184 J/G ° C

* Verdampingswarmte van water: 2260 J/G

Berekeningen:

1. het ijs smelten: 1 g * 334 J/g =334 J

2. Het water verwarmen: 1 g * 4.184 J/g ° C * (100 ° C - 0 ° C) =418.4 J

3. het water verdampt: 1 g * 2260 J/g =2260 J

Totale vereiste energie: 334 J + 418.4 J + 2260 J = 3012.4 J

Daarom heb je ongeveer 3012.4 Joules van energie nodig om 1 gram ijs in stoom te veranderen.