1. Verwarming tot kookpunt:

* Specifieke warmtecapaciteit van water: De specifieke warmtecapaciteit van water is 4.184 j/(g · ° C) (of 4.184 kJ/(kg · ° C)). Dit betekent dat het 4,184 joulen van energie nodig heeft om de temperatuur van 1 gram water met 1 graden Celsius te verhogen.

* Temperatuurverandering: Het water moet worden verwarmd van 50 ° C tot 100 ° C (het kookpunt van water), een verandering van 50 ° C.

* Berekening:

* Energie =massa × specifieke warmtecapaciteit × temperatuurverandering

* Energie =2,83 kg × 4.184 kJ/(kg · ° C) × 50 ° C

* Energie ≈ 592.6 kJ

2. Faseverandering:koken

* latente verdampingswarmte: De latente verdampingswarmte voor water is 2260 kJ/kg. Dit betekent dat het 2260 kJ energie kost om 1 kg vloeibaar water om te zetten in stoom bij 100 ° C.

* Berekening:

* Energie =massa × latente verdampingswarmte

* Energie =2,83 kg × 2260 kJ/kg

* Energie ≈ 6395,8 kJ

3. Totale energie

* Voeg de twee energieën samen toe:

* Totale energie =592,6 kJ + 6395,8 kJ

* Totale energie ≈ 6988,4 kJ

Daarom is ongeveer 6988,4 kJ thermische energie vereist om 2,83 kg water te koken van 50 ° C.