Dit is waarom:

* Temperatuur is een maat voor de * gemiddelde * kinetische energie van deeltjes in een stof. Het is niet de kinetische energie van elk deeltje, maar de gemiddelde energie over alle deeltjes.

* Het type deeltje en de toestand van materie beïnvloeden ook de temperatuur. Twee stoffen bij dezelfde temperatuur kunnen bijvoorbeeld verschillende kinetische energieën per deeltje hebben als ze verschillende molecuulgewichten hebben. Een gas bij een bepaalde temperatuur zal deeltjes sneller bewegen dan een vloeistof bij dezelfde temperatuur.

* temperatuur is een macroscopische eigenschap. We ervaren het als een gevoel van warm of koud, en het kan worden gemeten met een thermometer. De kinetische energie van individuele deeltjes is een microscopische eigenschap, niet iets dat we direct voelen of meten.

Samenvattend: Temperatuur is een goede indicator van de gemiddelde kinetische energie van deeltjes in een stof, maar het is niet de enige factor die die energie bepaalt.