Dit is waarom:

* kwantummechanica: Atomen volgen de principes van de kwantummechanica, waarbij elektronen alleen in discrete energieniveaus kunnen bestaan.

* Elektronenconfiguratie: De elektronenconfiguratie van wolfraam is [xe] 4f ^{14 5d 4 6s 2 . Dit vertelt ons dat wolfraam elektronen heeft die de 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4F en 5d energieniveaus vullen.}

* oneindige niveaus: Hoewel we slechts een beperkt aantal bezette niveaus zien, zijn er theoretisch een oneindig aantal energieniveaus dat beschikbaar is voor een elektron om in een wolfraamatoom te bezetten. Dit komt omdat de energieniveaus dichter bij elkaar komen naarmate ze hoger worden en een continuüm naderen.

Belangrijke opmerking: Het aantal bezette energieniveaus kan veranderen, afhankelijk van de ionisatietoestand van het wolfraamatoom. Bijvoorbeeld een wolfraam -ion (w ^{+ ) zou slechts 6 bezette energieniveaus hebben.}