* kookpunt: Wanneer water zijn kookpunt bereikt (100 ° C of 212 ° F bij standaard atmosferische druk), wordt de toegevoegde warmte -energie gebruikt om de bindingen tussen watermoleculen te verbreken, waardoor het water toestand verandert van vloeistof in gas (stoom).

* Faseverandering: Deze staatsverandering, een faseverandering genoemd, vereist veel energie. De energie wordt gebruikt om de intermoleculaire krachten te overwinnen die de watermoleculen bij elkaar houden, niet om de temperatuur te verhogen.

* constante temperatuur: Zolang er vloeibaar water aanwezig is, blijft de temperatuur op het kookpunt, zelfs bij voortdurende verwarming. Alle energie gaat in de faseverandering, niet in het vergroten van de kinetische energie van de watermoleculen.

Belangrijke opmerking: Zodra al het water is weggekookt, kan de temperatuur van de stoom dan blijven stijgen met verdere verwarming.