Dit is waarom:

* Kinetische theorie: Deze theorie beschrijft het gedrag van gassen op basis van de beweging van hun samenstellende moleculen. Het veronderstelt dat moleculen in constante willekeurige beweging zijn, botsen met elkaar en de wanden van hun container.

* Temperatuur en kinetische energie: Temperatuur is een maat voor de gemiddelde kinetische energie van de moleculen in een stof. Hoe hoger de temperatuur, hoe sneller de moleculen bewegen en hoe hoger hun gemiddelde kinetische energie.

* relatie: De specifieke relatie wordt gegeven door de volgende vergelijking:

ke =(3/2) kt

waar:

* KE is de gemiddelde kinetische energie van een gasmolecuul

* K is de Boltzmann -constante (een fundamentele constante)

* T is de absolute temperatuur in Kelvin

Dit betekent dat:

* Het verdubbelen van de absolute temperatuur van een gas zal de gemiddelde kinetische energie van zijn moleculen verdubbelen.

* Drievoudig de absolute temperatuur zal de gemiddelde kinetische energie verdrievoudigen.

Het is belangrijk op te merken dat deze relatie alleen geldt voor ideale gassen, die theoretische gassen zijn met bepaalde vereenvoudigde veronderstellingen. Echte gassen wijken tot op zekere hoogte van dit ideale gedrag af, vooral bij hoge drukken en lage temperaturen.