Dit is waarom:

* evenwichtspunt is de status waar de voorwaartse en omgekeerde snelheden van een reactie gelijk zijn. Dit betekent dat er in de loop van de tijd geen netto -verandering is in de concentraties van reactanten en producten.

* gratis energie (Gibbs Free Energy, met name) is een thermodynamische eigenschap die ons vertelt de hoeveelheid beschikbare energie om nuttig werk te doen in een systeem bij een constante temperatuur en druk.

* Systemen hebben de neiging om naar een toestand van lagere vrije energie te gaan. Dit komt omdat het systeem probeert zijn energie te minimaliseren en een toestand van grotere stabiliteit te bereiken.

Daarom komt een evenwichtspunt overeen met de toestand van de laagste vrije energie, niet de hoogste. Dit komt omdat het systeem bij het evenwicht in zijn meest stabiele toestand is en de vrije energie is geminimaliseerd.

Denk er zo aan:

Stel je een bal voor die over een heuvel rolt. De bal rolt natuurlijk naar de bodem van de heuvel, waar de potentiële energie wordt geminimaliseerd. De bodem van de heuvel is analoog aan de evenwichtstoestand van een systeem, waar de vrije energie wordt geminimaliseerd.