Inzicht in de concepten

* werk (w): Werk gedaan * op * Een systeem wordt als positief beschouwd. Werk gedaan * door * het systeem wordt als negatief beschouwd.

* warmte (q): Warmte * geabsorbeerd * door een systeem wordt als positief beschouwd. Warmte * vrijgegeven * door een systeem wordt als negatief beschouwd.

* Interne energieverandering (Δu): De verandering in de interne energie van een systeem. Het is gerelateerd aan werk en warmte door de eerste wet van de thermodynamica:

Δu =q + w

het toepassen van de concepten

1. Identificeer de tekens:

* Werk (w) =+430 j (werk gedaan * op * het systeem)

* Warmte (q) =-120 j (warmte * verloren * door het systeem)

2. Bereken de interne energieverandering:

Δu =q + w

Δu =(-120 j) + (+430 j)

Δu =+310 J

Antwoord: De interne energieverandering (Δu) voor dit proces is +310 J . Dit geeft aan dat de interne energie van het systeem is toegenomen.