1. Begrijp de relatie

De energie van een foton is recht evenredig met de frequentie ervan. Deze relatie wordt beschreven door de vergelijking van Planck:

* e =h * f

Waar:

* E =energie van het foton (in joules)

* h =Planck's constante (6.626 x 10^-34 j* s)

* f =frequentie van het licht (in Hz of S^-1)

2. Bepaal de frequentie

Violet Light heeft een reeks golflengten, maar we zullen het geschatte bereik van 380-450 nanometers (NM) gebruiken voor deze berekening. Om de frequentie te vinden, gebruiken we de volgende relatie:

* c =λ * f

Waar:

* c =lichtsnelheid (3 x 10^8 m/s)

* λ =golflengte (in meters)

* f =frequentie (in Hz of S^-1)

Laten we de gemiddelde golflengte van Violet Light gebruiken:415 nm =4,15 x 10^-7 m

Oplossen voor frequentie:

* f =c / λ =(3 x 10^8 m / s) / (4.15 x 10^-7 m) ≈ 7.23 x 10^14 Hz

3. Bereken de energie

Nu kunnen we de frequentie aansluiten op de vergelijking van Planck:

* E =(6.626 x 10^-34 j * s) * (7.23 x 10^14 hz) ≈ 4.79 x 10^-19 j

Daarom is de energie van één foton van violet licht met een gemiddelde golflengte van 415 nm ongeveer 4,79 x 10^-19 joules.

Opmerking: De werkelijke energie van een violet foton zal enigszins variëren, afhankelijk van zijn specifieke golflengte binnen het violette spectrum.