Dit is waarom:

* Geen gratis elektronen: Zuurstof bestaat als een diatomisch molecuul (O2) met een sterke covalente binding tussen de twee zuurstofatomen. Dit betekent dat de elektronen strak gebonden zijn aan de atomen en niet vrij zijn om te bewegen, wat nodig is voor elektrische geleidbaarheid.

* Hoge ionisatie -energie: Zuurstof heeft een hoge ionisatie -energie, wat betekent dat het veel energie vereist om een ​​elektron uit het atoom te verwijderen. Dit maakt het moeilijk voor zuurstof om ionen te vormen, die nodig zijn voor elektrische geleiding.

Het is echter belangrijk op te merken dat:

* ozon (O3) is een betere geleider: Ozon heeft een meer losjes gebonden elektronenstructuur in vergelijking met zuurstof, waardoor het iets geleidender is.

* plasma: Als zuurstof is geïoniseerd, kan dit een goede geleider van elektriciteit worden. Dit gebeurt in plasmatoestanden, waar elektronen van atomen worden gestript, waardoor de stroom van elektrische stroom mogelijk is.

Daarom is zuurstof in zijn natuurlijke gasvormige toestand een zeer slechte geleider van elektriciteit .