Verdamping:

* vloeistof naar gas: Bij verdamping krijgen moleculen op het oppervlak van een vloeistof voldoende energie om de aantrekkelijke krachten te overwinnen die ze in de vloeibare toestand houden. Deze energie, meestal in de vorm van warmte, stelt hen in staat om te ontsnappen in de gasvormige fase.

* Energie wordt geabsorbeerd: Het proces van verdamping vereist energie -input, daarom is het een endotherm proces. Deze energie wordt gebruikt om de intermoleculaire bindingen te breken die de vloeibare moleculen bij elkaar houden.

* Verhoogde moleculaire beweging: Naarmate moleculen overgaan in de gasvormige fase, bewegen ze vrijer en hebben ze hogere kinetische energie.

smelten:

* vast tot vloeistof: Tijdens het smelten, de moleculen in een vaste winst voldoende thermische energie om de rigide structuur te overwinnen en meer vrij te trillen.

* Energie wordt geabsorbeerd: Smelten is ook een endotherme proces, wat betekent dat energie wordt geabsorbeerd. Deze energie wordt gebruikt om de sterke bindingen te verbreken die de vaste structuur bij elkaar houden, waardoor de moleculen vrijer kunnen bewegen.

* Verhoogde moleculaire vrijheid: Moleculen in een vloeistof hebben meer bewegingsvrijheid in vergelijking met moleculen in een vaste stof. Ze kunnen langs elkaar glijden en verschillende posities innemen.

Samenvattend:

Zowel verdamping als smelten vereisen een input van energie om de bindingen tussen moleculen te verbreken. Deze energie wordt gebruikt om de aantrekkelijke krachten te overwinnen die de moleculen in hun respectieve toestanden houden, waardoor ze vrijer kunnen bewegen en overgaan in een andere toestand van materie. De energie wordt uiteindelijk opgeslagen in de moleculen in de vorm van verhoogde kinetische energie en potentiële energie als gevolg van de verzwakking van bindingen.