Dit is waarom:

* Energie kan niet worden gemaakt of vernietigd, alleen getransformeerd. Thermische energie kan worden omgezet in andere vormen van energie, zoals mechanische energie (zoals in een motor), elektrische energie (zoals in een krachtcentrale) of lichte energie (zoals in een gloeilamp). De totale hoeveelheid energie blijft echter constant.

* De eerste wet van de thermodynamica stelt dat de verandering in interne energie van een systeem gelijk is aan de warmte die aan het systeem wordt toegevoegd minus het werk dat door het systeem is gedaan. Dit betekent dat de totale energie van een gesloten systeem constant blijft, zelfs als het van vorm verandert.

Voorbeelden van thermische energiebesparing:

* Warmteoverdracht: Wanneer warmte van een heet object naar een koud object stroomt, blijft de totale hoeveelheid thermische energie hetzelfde. Het hete object verliest thermische energie, terwijl het koude object thermische energie krijgt.

* Chemische reacties: In chemische reacties wordt energie vrijgegeven of geabsorbeerd, maar de totale hoeveelheid energie in het systeem blijft constant. Het branden van brandstof brengt bijvoorbeeld thermische energie vrij, maar de totale energie van het systeem (inclusief de brandstof en de verbrandingsproducten) blijft hetzelfde.

Samenvattend: Thermische energie moet, net als alle vormen van energie, worden geconserveerd. Dit betekent dat het kan worden omgezet in andere vormen van energie, maar de totale hoeveelheid energie in het systeem blijft altijd constant. Dit fundamentele principe is essentieel voor het begrijpen en voorspellen van het gedrag van energiesystemen.