Inzicht in de energieniveaus

* Bohr -model: Het BOHR -model biedt een eenvoudige maar effectieve manier om de energieniveaus van waterstof te begrijpen. Het stelt dat het elektron alleen kan bestaan ​​in specifieke energieniveaus, gekwantiseerd door het belangrijkste kwantumnummer 'n'.

* Energieformule: De energie van een elektron in een waterstofatoom wordt gegeven door:

E =-13.6 eV / n²

Waar:

* E is de energie in elektronenvolt (EV)

* n is het belangrijkste kwantumnummer

Berekening

1. Energie van de grondtoestand (n =1):

E₁ =-13.6 eV / 1² =-13.6 eV

2. Energie van de geëxciteerde toestand (n =6):

E₆ =-13.6 eV / 6² =-0.378 eV

3. Energieverschil:

ΔE =e₆ - e₁ =-0.378 eV - (-13.6 eV) =13.222 eV

Antwoord:

Het duurt ongeveer 13.222 EV van energie om een ​​elektron te verplaatsen in een waterstofatoom van de grondtoestand (n =1) naar het n =6 energieniveau.