* stabiliteit: Atomen streven naar een stabiele configuratie, wat meestal betekent dat ze een volledige buitenste schaal van elektronen hebben.

* Onvolledige buitenste schaal: Gedeeltelijk gevulde buitenschalen creëren een instabiliteit. Het atoom wil elektronen winnen of verliezen om een ​​volledige buitenste schaal te bereiken.

* Reactiviteit: Om stabiliteit te bereiken, nemen deze elementen gemakkelijk deel aan chemische reacties, hetzij door elektronen te winnen om hun buitenste schaal te vullen of door elektronen te verliezen om het te legen.

Voorbeelden:

* metalen: Alkali -metalen (groep 1) en alkalische aardmetalen (groep 2) hebben respectievelijk een of twee elektronen in hun buitenste schalen. Ze zijn zeer reactief omdat ze deze elektronen gemakkelijk verliezen om positieve ionen te vormen.

* niet -metalen: Halogenen (groep 17) hebben zeven elektronen in hun buitenste schaal. Ze zijn zeer reactief omdat ze gemakkelijk één elektron krijgen om hun buitenste schaal te vullen en negatieve ionen te vormen.

Uitzonderingen:

Er zijn enkele uitzonderingen, zoals edelgassen, die volledig buitenste schalen hebben gevuld en over het algemeen niet -reactief zijn.