1. Redox -reactie:

* oxidatie: Eén stof verliest elektronen en wordt positiever verantwoordelijk.

* reductie: Een andere stof wint elektronen en wordt negatiever verantwoordelijk.

2. Elektroden:

* anode: De elektrode waar oxidatie optreedt.

* kathode: De elektrode waar reductie optreedt.

3. Elektrolyt:

* Een oplossing of materiaal waarmee de ionenstroom tussen de elektroden mogelijk is, waardoor het circuit wordt voltooid.

4. Elektronenstroom:

* Elektronen die uit de anode stroomt door een extern circuit (zoals een draad) naar de kathode, waardoor een elektrische stroom ontstaat.

Wanneer wordt elektrochemische energie geproduceerd?

Elektrochemische energie wordt geproduceerd in verschillende situaties, waaronder:

* batterijen: Chemische reacties binnen een batterij creëren een stroom van elektronen, waardoor elektrische energie wordt gegenereerd.

* brandstofcellen: Deze apparaten gebruiken chemische reacties om elektriciteit rechtstreeks uit brandstoffen zoals waterstof te genereren.

* elektrolyse: Elektrische energie gebruiken om een ​​niet-spontane chemische reactie aan te sturen.

* Corrosie: Het proces van metalen die reageren met hun omgeving, het vrijgeven van elektronen en het genereren van een kleine hoeveelheid elektrische energie.

In wezen wordt elke keer dat u een redoxreactie heeft die optreedt in een systeem met elektroden en een elektrolyt, elektrochemische energie geproduceerd.