Dit is waarom:

* individuele chlooratomen zijn energieker: Chlooratomen hebben ongepaarde elektronen in hun buitenste schaal, waardoor ze onstabiel en reactief zijn.

* Vorming van bindingen verlaagt energie: Wanneer de atomen elektronen delen om een ​​covalente binding te vormen, bereiken ze een stabielere configuratie met een lagere energietoestand.

* Energieverschil wordt vrijgegeven: Het verschil in energie tussen de individuele atomen en het gebonden molecuul wordt vrijgegeven als warmte of licht.

Samenvattend: De vorming van een chloormolecuul is exotherme, wat betekent dat energie wordt vrijgegeven tijdens het proces.